Галогены (F, Cl, Br, J)

F₂, Cl₂ - газы.
Br₂ - жидкость.
J₂ - твердое вещество.
Общая электронная формула этих элементов есть ns²np⁵.
У галогенов есть правило:
Предыдущий элемент вытесняет последующий из его солей и кислот.
Степень окисления фтора всегда -1, у хлора низшая -1, высшая +7.
Хлор встречается в водах морей и океанов в составе солей Na и K (NaCl, KCl - сильвенид)
В лаборатории Cl₂ получают:
4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

В дополнении к этому)


Окислительная способность атомов и молекул галогеновсверху вниз в подгруппе уменьшается от фтора к йоду,так как с увеличением радиуса атома способность галогена присоединять электроны уменьшается,т.е. уменьшаются неметаллические свойства галогенов.
Фтор-самый сильный окислитель, так как атом фтора имеет наименьший радиус по сравнению атомами других галогенов.
Ионы галогенов(кроме фтора)способны отдавать электроны, поэтому они являются восстановителями.
Восстановительная способность галогенид-ионов увеличивается от хлорид-иона к йодид-иону.
Все галогены легко взаимодействуют с водородом.

Молодец