Водорода на Земле около 1%.
(1)Получение водорода
Получить водород можно несколькими способами:
1.Получение в промышленности:
а) Электролиз воды - H2O = 2H2+O2. При температуре 2000 0C и при постоянном токе.
б) Восстановление углерода - C + H2O = CO + H2. Реакция происходит при температуре 1000 0C.
2. В лаборатории:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) Щелочной метал + H2O = Щелочь + H2.
(2)Физические и химические свойства водорода.
Физические:
Водород - легкий газ, без цвета и запаха, малорастворим в воде.
Химические:
1.Водород проявляет свойства восстановителя в реакциях с: хлором, фтором, кислородом, серой, азотом и другими неметаллами).
Пример:
H2 + F2 = 2HF
2. Водород является окислителем в реакциях с металлами I, II, III группами.
Пример:
Ca + H2 = CaH2.
(3)Использование водорода:
1. Органический синтез.
2. В высоко-термических горелках.
(1)Получение водорода
Получить водород можно несколькими способами:
1.Получение в промышленности:
а) Электролиз воды - H2O = 2H2+O2. При температуре 2000 0C и при постоянном токе.
б) Восстановление углерода - C + H2O = CO + H2. Реакция происходит при температуре 1000 0C.
2. В лаборатории:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) Щелочной метал + H2O = Щелочь + H2.
(2)Физические и химические свойства водорода.
Физические:
Водород - легкий газ, без цвета и запаха, малорастворим в воде.
Химические:
1.Водород проявляет свойства восстановителя в реакциях с: хлором, фтором, кислородом, серой, азотом и другими неметаллами).
Пример:
H2 + F2 = 2HF
2. Водород является окислителем в реакциях с металлами I, II, III группами.
Пример:
Ca + H2 = CaH2.
(3)Использование водорода:
1. Органический синтез.
2. В высоко-термических горелках.