Характеристика элемента(метала). Как её проводить.

Как пример возьмем Na:
1. Определить положение элемента в периодической системе.
а) Na - порядковый номер 11, период 3, малый.
б) Группа I, главная.
в) Строение атома: а)P⁺ = 11, б)е^- = 11, е на внешнем уровне: 1 *е - электрон(ы)*
г) Общее число эл. уровней: 3.

2. Na (+11) ₂) ₈) ₁) - 1s²+2s²2p²+3s¹.
*Узнать номер периода можно по формуле: N=2n², где n - номер периода.*

3. Предполагаемая степень окисления.
*Степень окисления - это условный заряд, который возикает на атоме в результате отдачи или присоединения е.*
Na⁰-1e=Na⁺.

4. Сравнение с близлежащими атомами:
Здесь запомнить, что вправо R(радиус) уменьшается, а вниз он увеличивается.

5. Сравнение свойств соединений элемента:
а) Гидрид NaH при нагревании H улетучивается и NaH диссоциирует на Na и H.
NaH ^t= 2Na + H₂
б) Оксид натрия - Na₂O:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
И т.д.

6. Генетический ряд элемента, т.е.:
Na = Na₂O = NaOH = Na₂SO₄, NaNO₃ и т.д.