Форум полностью посвященный химии: Интересные факты по химии, эксперименты и т.д.

Поиск
 
 

Результаты :
 


Rechercher Расширенный поиск

Реклама
Последние темы
Самые активные пользователи
M`эLL
 
Flex
 
Лёха
 
Га.Д.
 
Лейла
 
40TKUU
 
Катя
 
Тимур
 
mari0489
 
ксения
 

Социальные закладки
Социальные закладки digg  Социальные закладки delicious  Социальные закладки reddit  Социальные закладки stumbleupon  Социальные закладки slashdot  Социальные закладки yahoo  Социальные закладки google  Социальные закладки blogmarks  Социальные закладки live      

Поместите адрес форума Наука Химия на вашем сайте социальных закладок (social bookmarking)

Поместите адрес форума Наука Химия на вашем сайте социальных закладок (social bookmarking)


Вы не подключены. Войдите или зарегистрируйтесь

Кислород, его получения и свойства.

Перейти вниз  Сообщение [Страница 1 из 1]

Лейла


Moderator
Кислород-элемент с порядковым номером 8, его относительная атомная масса=15,999.Находится во втором периоде, в главной подгруппе 6 группы.
В большинстве своих соединений кислород имеет степень окисление -2.В пероксидах водорода и металлов(Н2О2, Na2O, CaO2 и др.)степень окисления кислорода -1.Существует единственное соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2-это фтроид кислорода OF2 (фтор-единственный элемент, ЭО которого больше ЭО кислорода, равной 3,5).
Физические свойства.
В свободном виде кислород существует в двух аллотропных модификациях: О2 и О3.О2-кислород, О3-озон.
Обычный кислород О2-газ без цвета и запаха, температура кипения -183 градуса, тяжелее воздуха, плотность 1,43г/л.В воде малорастворим:в 1 л ее при н.у. растворяется 0,04 г кислорода.
Получение.
Лабораторнык методы получения О2 достаточно многочисленны.
1.Раздожение бертолетовой соли(хлората калия) при нагревании в присутствии оксида марганца(IV) в качестве катализатора:
2KClO3(t)(MnO2)=2KCl + 3O2↑
2.Термическое разложение перманганата калия:
2KMnO4(t)=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.Термическое разложение нитратов щелочных металлов, например:
2NaNo3(t)=2NaNO2 + O2↑
4.Каталитическое разложение пероксида водорода:
2H2O2(MnO2)=2H2O + O2↑
5.Взаимодействие пероксидов щелочных металлов с углекислым газом:
2Na2O2 + 2CO2=2NaCO3 + O2↑
6.Электролиз водных растворов щелочей или солей кислородосодержащих кислот.Сущность происходящих при этом процессов сводится к разложению воды под действием электрического тока:
2H2O(электролиз)=2H2↑ + O2↑
Химические свойства.
Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме легких инертных газов(He, ne, Ar),причем со всеми простыми веществами, кроме фтора, хлора, золота и платиновых металлов, он взаимодействует непосредственно.
Во всех реакциях O2играет роль окислителя.
При взаимодействии кислорода с простыми веществами -металлами и неметаллами-обычно образуются оксиды;например:
4Li+O2=2LiO2 4P+5O2(60 градусов)=2P2O5
Почти все реакции с участием O2 экзотермичны, за редким исключением;например:
N2+O2=2NO-Q










Посмотреть профиль

Вернуться к началу  Сообщение [Страница 1 из 1]

Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения