Кислород-элемент с порядковым номером 8, его относительная атомная масса=15,999.Находится во втором периоде, в главной подгруппе 6 группы.
В большинстве своих соединений кислород имеет степень окисление -2.В пероксидах водорода и металлов(Н2О2, Na2O, CaO2 и др.)степень окисления кислорода -1.Существует единственное соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2-это фтроид кислорода OF2 (фтор-единственный элемент, ЭО которого больше ЭО кислорода, равной 3,5).
Физические свойства.
В свободном виде кислород существует в двух аллотропных модификациях: О2 и О3.О2-кислород, О3-озон.
Обычный кислород О2-газ без цвета и запаха, температура кипения -183 градуса, тяжелее воздуха, плотность 1,43г/л.В воде малорастворим:в 1 л ее при н.у. растворяется 0,04 г кислорода.
Получение.
Лабораторнык методы получения О2 достаточно многочисленны.
1.Раздожение бертолетовой соли(хлората калия) при нагревании в присутствии оксида марганца(IV) в качестве катализатора:
2KClO3(t)(MnO2)=2KCl + 3O2↑
2.Термическое разложение перманганата калия:
2KMnO4(t)=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.Термическое разложение нитратов щелочных металлов, например:
2NaNo3(t)=2NaNO2 + O2↑
4.Каталитическое разложение пероксида водорода:
2H2O2(MnO2)=2H2O + O2↑
5.Взаимодействие пероксидов щелочных металлов с углекислым газом:
2Na2O2 + 2CO2=2NaCO3 + O2↑
6.Электролиз водных растворов щелочей или солей кислородосодержащих кислот.Сущность происходящих при этом процессов сводится к разложению воды под действием электрического тока:
2H2O(электролиз)=2H2↑ + O2↑
Химические свойства.
Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме легких инертных газов(He, ne, Ar),причем со всеми простыми веществами, кроме фтора, хлора, золота и платиновых металлов, он взаимодействует непосредственно.
Во всех реакциях O2играет роль окислителя.
При взаимодействии кислорода с простыми веществами -металлами и неметаллами-обычно образуются оксиды;например:
4Li+O2=2LiO2 4P+5O2(60 градусов)=2P2O5
Почти все реакции с участием O2 экзотермичны, за редким исключением;например:
N2+O2=2NO-Q
В большинстве своих соединений кислород имеет степень окисление -2.В пероксидах водорода и металлов(Н2О2, Na2O, CaO2 и др.)степень окисления кислорода -1.Существует единственное соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2-это фтроид кислорода OF2 (фтор-единственный элемент, ЭО которого больше ЭО кислорода, равной 3,5).
Физические свойства.
В свободном виде кислород существует в двух аллотропных модификациях: О2 и О3.О2-кислород, О3-озон.
Обычный кислород О2-газ без цвета и запаха, температура кипения -183 градуса, тяжелее воздуха, плотность 1,43г/л.В воде малорастворим:в 1 л ее при н.у. растворяется 0,04 г кислорода.
Получение.
Лабораторнык методы получения О2 достаточно многочисленны.
1.Раздожение бертолетовой соли(хлората калия) при нагревании в присутствии оксида марганца(IV) в качестве катализатора:
2KClO3(t)(MnO2)=2KCl + 3O2↑
2.Термическое разложение перманганата калия:
2KMnO4(t)=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.Термическое разложение нитратов щелочных металлов, например:
2NaNo3(t)=2NaNO2 + O2↑
4.Каталитическое разложение пероксида водорода:
2H2O2(MnO2)=2H2O + O2↑
5.Взаимодействие пероксидов щелочных металлов с углекислым газом:
2Na2O2 + 2CO2=2NaCO3 + O2↑
6.Электролиз водных растворов щелочей или солей кислородосодержащих кислот.Сущность происходящих при этом процессов сводится к разложению воды под действием электрического тока:
2H2O(электролиз)=2H2↑ + O2↑
Химические свойства.
Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме легких инертных газов(He, ne, Ar),причем со всеми простыми веществами, кроме фтора, хлора, золота и платиновых металлов, он взаимодействует непосредственно.
Во всех реакциях O2играет роль окислителя.
При взаимодействии кислорода с простыми веществами -металлами и неметаллами-обычно образуются оксиды;например:
4Li+O2=2LiO2 4P+5O2(60 градусов)=2P2O5
Почти все реакции с участием O2 экзотермичны, за редким исключением;например:
N2+O2=2NO-Q